STP -তে একটি অক্সিজেন অণুর ভর কত গ্রাম?

Created: 4 years ago | Updated: 9 months ago

Updated: 9 months ago

ক

$2.65 \times 10^{- 23}$
খ

$5.31 \times 10^{- 23}$
গ

$3.72 \times 10^{- 23}$
ঘ

কোনটিই নয়

JU JU A Unit রসায়ন 2015 গ্যাসের আয়তন, চাপ ও তাপমাত্রার একক

1.4k

ব্যাখ্যাঃ

বিস্তারিত সমাধান:

STP (Standard Temperature and Pressure) বা প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে একটি অক্সিজেন অণুর ভর নির্ণয় করতে, আমাদের মোল ধারণা (Mole Concept) ব্যবহার করতে হবে।

১. প্রথমে অক্সিজেন অণুর (O₂) আণবিক ভর (Molar mass) নির্ণয় করি। আমরা জানি, অক্সিজেনের পারমাণবিক ভর (Atomic mass) হলো প্রায় 16 গ্রাম/মোল। যেহেতু অক্সিজেন দ্বি-পরমাণুক অণু (diatomic molecule), এর আণবিক ভর হবে:

$ \text{O}_2 \text{ এর আণবিক ভর} = 2 \times 16 \text{ গ্রাম/মোল} = 32 \text{ গ্রাম/মোল} $

২. অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা (Avogadro's Number) অনুযায়ী, যেকোনো পদার্থের ১ মোল পরিমাণে $6.022 \times 10^{23}$ টি অণু থাকে। সুতরাং, 32 গ্রাম অক্সিজেন (O₂) এ $6.022 \times 10^{23}$ টি অণু থাকে।

৩. এখন একটি অক্সিজেন অণুর ভর নির্ণয় করি:

$ \text{একটি অক্সিজেন অণুর ভর} = \frac{\text{অক্সিজেন অণুর আণবিক ভর}}{\text{অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা}} $

$ = \frac{32 \text{ গ্রাম}}{6.022 \times 10^{23} \text{ অণু}} $

$ = 5.3138 \times 10^{-23} \text{ গ্রাম/অণু} $

প্রায় $5.31 \times 10^{-23}$ গ্রাম।

Satt AI

1 week ago

MCQ: 20

Practice

গ্যাসের আয়তন, চাপ ও তাপমাত্রার একক

১. আয়তনের একক:

গ্যাসের পরিমাপের জন্য আয়তন একটি গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য।
সাধারণত ব্যবহৃত একক:
- লিটার (L): গ্যাসের আয়তন প্রকাশের একটি প্রচলিত একক।
- মিলিলিটার (mL): 1 L = 1000 mL।
- কিউবিক মিটার (m³): বৃহৎ আয়তনের জন্য ব্যবহৃত, 1 m³ = 1000 L।
- কিউবিক সেন্টিমিটার (cm³): ছোট আকারে পরিমাপের জন্য, 1 cm³ = 1 mL।

২. চাপের একক:

গ্যাসের চাপ বলতে বোঝানো হয় একটি পাত্রের দেওয়ালে গ্যাস কণার আঘাতের ফলাফল।
প্রচলিত একক:

৩. তাপমাত্রার একক:

গ্যাসের তাপমাত্রা তার কণার গতিশক্তির উপর নির্ভর করে।
প্রচলিত একক:
কেলভিন (K): গ্যাসের তাপমাত্রা পরিমাপের এসআই একক, এটি সর্বদা ধনাত্মক। ° C + 273.15
K =
ডিগ্রি সেলসিয়াস (°C): ব্যবহারিক ক্ষেত্রে প্রচলিত।
ডিগ্রি ফারেনহাইট (°F): কিছু ক্ষেত্রে ব্যবহৃত। ° F = 9/5 deg * C + 32

সম্পর্ক:

গ্যাসের ত্রৈমাত্রিক বৈশিষ্ট্য (আয়তন, চাপ এবং তাপমাত্রা) গ্যাসের অবস্থার সমীকরণ দ্বারা সংজ্ঞায়িত হয়:PV = nRT
এখানে, P চাপ, V আয়তন, T তাপমাত্রা, n গ্যাসের মোল সংখ্যা, এবং R গ্যাস ধ্রুবক।

গুরুত্বপূর্ণ নোট:

তাপমাত্রা সবসময় কেলভিনে প্রকাশ করতে হবে।
চাপ ও আয়তনের একক সামঞ্জস্যপূর্ণ হতে হবে।

Notification